高中化学探究沉淀溶解选择题

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                         

A．n(Ca^2+)减小

B．c(Ca^2+)不变

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)减小

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

A．Na2CO3

B．MgCl2

C．NH4Cl

D．NaCl

下列说法中正确的是（   ）

A．不溶于水的物质溶解度为0。

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

下列说法中不正确的是（    ）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag^+）和C（Cl^－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10） （   ）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．无法确定是否有沉淀析出

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Zn^2++S^2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

B．Mg^2++2HCO+2Ca^2++4OH^-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．FeS+2H^+=Fe^2++H2S↑

D．Cu^2++H2S=CuS↓+2H^+

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，
K_sp＝1.1025×10^－10，下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba^2^＋)＞c(SO)

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要： Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─＝  CuCO₃↓（几乎不发生反应。下同）
(2) CuSO₄ +Na₂S     主要：  Cu²⁺ + S^2─ =" " CuS↓
次要： Cu²⁺ + S^2─ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

已知下列反应：①NH₃+H⁺=NH₄⁺  ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀	D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是                                (    )    

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液	B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)	B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)	D．因发生特殊反应，无法判断

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（   ）
A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1
C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO