高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是

A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca^2^＋＋CO===CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH＋HSO＋2OH^－NH3↑＋SO＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO＋5I^－＋3H2O===3I2＋6OH^－

D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋4OH^－===[Al(OH)4]^－

在室温下，向饱和H₂S溶液中缓慢通入过量SO₂气体，溶液的pH值随通入SO₂气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（  ）

NaHSO₄溶于水的过程中，发生了变化的化学键有                                 （   ）

A．既有离子键、又有共价键	B．共价键
C．离子键	D．化学键未发生变化

工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6时,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(    )

A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉,将Fe^2+还原出来

C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

D．直接加铁粉将Cu^2+还原出来

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^-)为(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

A．BaSO4溶解度增大,Ksp不变

B．BaSO4溶解度、Ksp增大

C．BaSO4溶解度不变,Ksp增大

D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na₂S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

下列说法不正确的是(    )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。
下列说法正确的是(   )

A．恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B．给溶液加热,溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)="0.2" mol·L^-1,c(Cl^-)="1.3" mol·L^-1。要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开,至少需要2 mol·L^-1的NaOH溶液的体积为…(    )

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

Mg(OH)₂在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

A．在纯水中	B．在0.1 mol·L^-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L^-1的NH3·H2O中	D．在0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中

已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(    )

A．Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH

B．Pb^2++H2S====PbS↓+2H^+

C．Pb^2++2CH3COO^-+H2S====PbS↓+2CH3COOH

D．Pb^2++2CH3COO^-+2H^++S^2-====PbS↓+2CH3COOH

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO₃溶液,发生的反应为(    )

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

常温下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法不正确的是（ ）
A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl^-)为0.01mol/L