高中化学探究沉淀溶解选择题

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)₂(s)Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (       )

A．溶液中钡离子数减小	B．溶液中C(Ba^2+)减小
C．溶液中C(OH^－)增大	D．PH减小

下列属于微溶物质的是　（　　　）

A．AgCl

B．BaCl2

C．CaSO4

D．Ag2S

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的试剂（     ）

A．NaOH

B．石灰水

C．铜片

D．金属钠

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)₃完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)₂完全沉淀时的PH为11.1)     (       )

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )

A．1.0mol·L^-1 Na2CO3	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl2	D．降低溶液的PH值

下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是             (        )

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

CaCO₃在下列哪种溶液中，溶解度最大             (    )

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl₂.Ba(NO₃)₂]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．全部

下列说法正确的是 (      )

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－17 mol³/L³，则它在水中的溶解度为  (    )

A．1.4×10^－^6mol/L	B．2.3×10^－^6mol/L
C．1.4×10^－^9 mol/L	D．2.3×10^－^9mol/L

对于表达式PbI₂(s)Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，下列描述正确的是      (            )

A．说明PbI2难电离	B．说明PbI2难溶解
C．这是电离方程式	D．这是沉淀溶解平衡表达式

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         )

A．溶解度.Ksp均不变	B．溶解度.Ksp均变大
C．结晶过程停止，溶解过程加快	D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是（   ）

A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO3^2^－发生水解，促进水中OH^－浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

D．MgCO3电离出的CO3^2^－发生水解，促进水中OH^－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

已知一定量Ca（OH）₂固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）₂（s）Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），Ksp＝4.7×10^－6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（   ）

A．升高温度	B．降低温度
C．加入适量CaO固体	D．加入适量Na2CO3固体