高中化学探究沉淀溶解选择题

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH⁺＋A^-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（    ）
①有晶体析出         ②c(Ca(OH)₂)增大       ③pH不变     
④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变   ⑤c(H^＋)一定增大

A．①

B．①③

C．①②④

D．①⑤

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：

A．40mL 水	B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液	D．100mL 0.01mol/L盐酸

在盛有饱和Ca(OH)₂溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
①有晶体析出　②Ca(OH)₂浓度增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(OH^－)一定增大

A．①

B．①②③

C．①⑤

D．①③④

已知部分化合物的溶度积常数见下表：

化学式	Ksp	化学式	Ksp
AgBr	5.0×10^-13	Ag2CO3	8.1×10^-12
Ag3PO4	1.4×10^-16	CaCO3	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca3(PO4)2	2.0×10^-29

 
现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3^－)>c(Ag^+)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10^－^10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）

A．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Ag^+) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag^+)＞c (I^－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10^3

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（    ）

A．所得溶液中的c(H^+)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2+)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4	D．同时沉淀

已知：， ，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是（）

A．		B．
C．		D．

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：

 

A．含有大量SO4^2^－的溶液中肯定不存在Ag^+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   （   ）

A．Mg^2+++2Ca^2++4OH^－Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu^2++H2SCuS↓+2H^+

C．Zn^2++S^2^－+2H2OZn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H^+Fe^2++H2 S↑

NaHSO₄溶于水的过程中，发生了变化的化学键有                                 （   ）

A．既有离子键、又有共价键	B．共价键
C．离子键	D．化学键未发生变化

工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6时,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(    )

A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉,将Fe^2+还原出来

C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

D．直接加铁粉将Cu^2+还原出来