T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
[已知:Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A.b点无Ba SO4沉淀生成 |
B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点 |
C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-) 减少 |
C.升高温度,平衡常数减小 |
D.通入CO2,pH增大 |
已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO- +H+下列说法正确的是( )
A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小 |
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( )
A.具有吸附性 | B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 | D.溶解度大于CuS、PbS |
100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性 |
B.该NaCl溶液显碱性 |
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12 |
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液;
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③④ | B.①② | C.③④ | D.②③ |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( )
A.只有AgBr沉淀 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 |
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3 |
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测
A.CuS易水解 |
B.CuS可溶于盐酸 |
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 |
D.强酸可以制取弱酸 |
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 |
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c |
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c |
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c |
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3 |
在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×10-10,Ksp(AgY) = 1.0×10-12,Ksp(AgZ) = 8.7×10-17。下列说法(均在25℃)错误的是
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) |
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减少 |
C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1 |
D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀 |
试题篮
()