优题课 - 聚名师,上好课(www.youtike.com)
  首页 / 试题库 / 高中化学试题 / 探究沉淀溶解 / 填空题
高中化学

I.  H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA-H++A2-
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为                  
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是______________。

A.c(Na+ )>c(K+ ) B.c(H +)•c(OH )=1×10-14
C.c(Na+ )=c(K+ ) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA- )+c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L  Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:

(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:               
(4)欲使25 L该废水中Cr2O72-  转化为Cr3+,理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=1×10-13mol/L ,则残留的 Cr3+的浓度为_________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
III.已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为
(7)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。
c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)
c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是       ,上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为        
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)     c(OH)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:         ▲              
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:                ▲               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)42-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究沉淀溶解填空题