高中化学探究沉淀溶解填空题

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A^2^－)	B．水的离子积KW＝c^2(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水 　　   D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O    C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                         　                 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是          、          和过滤。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                          　                。
（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                        （任写1点）。

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。
(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
(2)请推算出A的化学式。     。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃   CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                  ；
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                       。

(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。
(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10^3c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O(l)           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g	溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9

 (说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)