高中化学探究沉淀溶解实验题

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

	Fe^3+	Al^3+	Mg^2+
开始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是             。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：             ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH₄⁺ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
                                                                      。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                 。

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。