高中化学验证原电池的效果试题

用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是

A．铜是负极	B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极	D．铜片的质量逐渐减少

下列关于铜电极的叙述，正确的是（）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿	B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极	D．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极

关于如图所示装置的叙述正确的是（）

A．甲乙装置中的锌片都作负极

B．甲乙装置中的溶液内的H^+在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

有关如图原电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：2H^+＋Zn=H2＋Zn^2+且△H＜0

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO4^2-向右烧杯溶液迁移

下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是

A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低

B．b试管中溶液pH值减小

C．两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e^－=Fe^3+

D．a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e^－=4OH^－

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯的溶液中H^+浓度均减小

D．乙装置中化学能转化为电能

(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越        。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                      。
（3）Cu与A组成的原电池，           为负极，
此电极反应式为                                。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，         先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是                   
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为                                      。

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O，则正极反应为                              ；该电池工作时,通氢气的一极发生                      反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加         摩水，负极附近溶液的PH值                ，（填升高、降低、不变），正极附近  [H+]    （填升高、降低、不变）

由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为                               。
②有                     mol电子通过了电线？
③此时溶液中H⁺的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：

A．M—Ag N—Zn P—AgNO3

B．M—Zn N—Cu P—H2SO4

C．M—Cu N—Fe P—HCl

D．M—Fe N—Cu P—CuSO4

为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为                              ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是              。

按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________      __________
(3)石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________        _____________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________        ____________
(4)当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（    ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H2O+O2↑； ②中负极：2H^++ 2e^一= H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

下列关于原电池的叙述中，正确的是（   ）

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．电子从负极经电解质溶液流向正极

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应