高中化学验证原电池的效果试题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e^—==Mn2O3+2OH^—

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：                     ，负极发生的反应为：                          。

如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是           装置，乙池是             装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH₃OH的电极名称是             ，B（石墨）电极的名称是         。
（3）写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是       。A（Fe）电极的电极反应式为
                              ，
（4）乙池中反应的化学方程式为                                   。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂  mL（标准状况下）

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A． B中导气管中产生气泡

B． B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红

D．锌被腐蚀

设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：
（1）以丁烷（C₄H₁₀）为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应           ；
（2）这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀ + 13O^2— + 26e^-＝4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：                       ；固体电解质里O^2-的移动方向是：            ；向外电路释放的电子的电极是：                ；
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：        ；
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生         堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A．外电路电流方向为：X—外电路—Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：                  ，
负极的电极反应式是：                                                        ，
总反应方程式为                                                              。

判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（  ）

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=Zn(OH)₂＋Mn₂O₃。下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2 ＋H2O ＋2e^－ = Mn2O3＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（   ）

A                B             C                 D

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（   ）

A．甲中负极反应式为：2H^++2e^－＝H2↑	B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－="=" Ag
C．丙中H^+向碳棒方向移动	D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后, 溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入

A．0.245g Cu(OH)2

B．0.31g CuCO3

C．0.0025mol H2SO4

D．0.2g CuO

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A．负极附近的SO4^2-浓度逐渐减小	B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片	D．铜片上有H2逸出

普通干电池负极的电极反应式是（ ）

A．Zn－2e^－＝Zn^2+	B．Zn^2+＋2e^－＝Zn
C．4OH^－－4e^－＝O2↑+2H2O	D．2H^+＋2e^－＝H2↑