高中化学验证原电池的效果试题

利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是

A	X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时	一段时间后溶液的pH均增大
B	X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时； K与N连接时	石墨电极反应均为： 4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑
C	X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极反应均为： 2H^＋＋2e^－===H2↑
D	X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极的保护方法均为: 牺牲阳极的阴极保护法

 

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：                       。
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式：                                  。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
_                                    。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <₂₀CaO <₃₈SrO<₅₆BaO。原因是              ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是           反应（填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：                            。

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e^－＝Ag^+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e^－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e^－＋18OH^－＝2＋12H2O

某新型电池NaBH₄(B的化合价为+3价)和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时Na^+从b极区移向a极区

B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e^-+2H^+=2H2O

C．每消耗3molH2O2，转移3mole^-

D．a极上的电极反应式为：BH4^-+8OH^--8e^-=BO2^-+6H2O

下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e^－= Mn2O3（s）+2OH^－（aq）

C．图①中电子由流向石墨，盐桥中的Cl^—移向FeSO4溶液

D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K^+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]^4^−－e^−==[Fe(CN)6]^3^−

C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]^4^−和[Fe(CN)6]^3^−浓度基本保持不变

综合下图判断，下列叙述不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu^2+ = Zn^2+ + Cu

B．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e→Cl2↑

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．	正极反应中有   $C{O}_2$生成
B．	微生物促进了反应中电子的转移
C．	质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．	电池总反应为   $C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2=6C{O}_2+6H_{2}O$

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．	铜电极上发生氧化反应
B．	电池工作一段时间后，甲池的 减小
C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．	阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

$C,N,O,Al,Si,Cu$ 是常见的六种元素。
（1） $Si$ 位于元素周期表第周期第族。
（2） $N$ 的基态原子核外电子排布式为； $Cu$ 的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
$Al$ $Si$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	$C{H}_4$ $Si{H}_4$

（4）常温下，将除去表面氧化膜的 $Al$ 、 $Cu$ 片插入浓 $HN{O}_3$ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（ $I$ ）随时间（ $t$ ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0- $t_1$ 时，原电池的负极是 $Al$ 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 $H^{+}$ 向极移动， $t_1$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO4^2^－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO4^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2^＋＋4H2O

某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是

A．甲为原电池，乙、丙均为电解池

B．电子流动方向 ：电极Ⅳ→A→电极I

C．当0．1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4．1g

D．若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变

如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl^――2e^－=C12↑

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体