高中化学验证原电池的效果试题

硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB₂ + 11O₂→ 4B₂O₃ + 2V₂O₅ 。下列说法正确的是

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH^−－ 22e^−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl^—向乙池移动

【改编】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体	部分电极产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
SO2	H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测分别含SO₂和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH^——2e^－＝CO₂＋H₂O
D．检测NO₂时，电解质溶液中的阳离子向对电极移动

铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn^2+)、c(Cu^2+)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu^2^＋=Zn^2^＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂	B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^﹣向正极移动	D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

（1）写出W的原子结构示意图：                。
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为                。
（3）已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)          ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)        ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)       ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为            。
（4）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式___________。
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)=_______________。

已知：某原电池的总反应为：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^{2 ＋}。则:
（1）该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________;
（2）该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为___________________。

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H^＋＋2e^－＝H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H^＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

（共9分）如图所示，

（1）该装置叫_____装置，可以将_____能转化为_____能。
（2）负极是 _______，电极反应为_______。
（3）正极是_______，电极反应为__   ，总反应为____。

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确

A．电子由Zn极流向Cu极

B．该装置的总反应

C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D．取出盐桥，电流计指针不再偏转

下图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

硼化钒（VB₂）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。

该电池工作时总反应为：4VB₂ + 11O₂＝ 4B₂O₃ + 2V₂O₅。下列说法正确的是

A．硼化钒（VB2）为电池的正极

B．电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子交换膜

C．电路中通过1mole^−时消耗硼化钒6．6g

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 28OH^－－22e^−＝ 2VO3^－+ 4B（OH）4^－+ 6H2O

SCR是一种烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂的平衡常数表达式为     。
（2）SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）＋4NH₃（g）＋O₂（g）4N₂（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－1627．2kJ•mol^－1；
6NO（g）＋4NH₃（g）5N₂（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－1807．0 kJ•mol^－1；
6NO₂（g）＋8NH₃（g）7N₂（g）＋12H₂O（g） ΔH＝－2659．9 kJ•mol^－1；
反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）的ΔH＝         kJ•mol^－1。
（3）NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是             。
（4）NO也可用尿素[CO（NH₂）₂]还原，写出尿素与NO反应的化学方程式：              。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图：

写出石墨Ⅱ发生的电极反应为       。若生成1molN₂O₅，则理论上需要消耗标准状况下O₂的体积为     L。