高中化学验证原电池的效果试题

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列反应中，不能形成原电池反应的是

A．氢氧化钠与盐酸反应	B．金属锌与稀硫酸反应
C．甲烷燃烧	D．金属铜溶于氯化铁溶液

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
LiFePO₄FePO₄+Li，电池的正极材料是FePO₄，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li^++e^-= LiFePO4

有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出

B．反应中，盐桥中的K^+会移向CuSO4溶液

C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

D．反应前后铜片质量不改变

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH^﹣﹣2e﹣=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e﹣=2Ag+2OH^﹣
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

下列有关说法正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e^- = Al^3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

下列说法不正确的是

A．原电池外电路中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

下图中能组成原电池产生电流的是（   ）

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H^+＋2e^－= H2↑

D．SO4^2^－向铁片移动

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂(标准状况下)
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－
C．c极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O
D．d极上进行还原反应，产生的H^＋可以通过隔膜进入A

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）