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高中化学

下列事实不能用原电池理论解释的是(   )

A.铝片不用特殊方法保存
B.生铁比纯铁易生锈
C.制氢气时用粗锌而不用纯锌
D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图



 

 

甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是(   )

A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是

A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e==Mn2O3+2OH
D.电池工作时,溶液中OH向正极移动,K、H向负极移动
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某课外活动小组,为研究金属的腐蚀与防护的原理,做了如下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A. B中导气管中产生气泡
B. B中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口变红
D.锌被腐蚀
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如下图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是

A.外电路电流方向为:X—外电路—Y
B.若两极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
  • 题型:未知
  • 难度:未知

判断在下列装置中电流表能发生偏转的是(  )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是()

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2 +H2O +2e = Mn2O3+2OH
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,并按下图装置好仪器,观察下图,示意正确的是(   )

A                B             C                 D

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(   )

A.甲中负极反应式为:2H++2e=H2 B.乙中阳极反应式为:Ag+e="=" Ag
C.丙中H+向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后, 溶液PH变为2(设电解前后溶液的体积不变)。若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可以向电解后的溶液中加入

A.0.245g Cu(OH)2 B.0.31g CuCO3 C.0.0025mol H2SO4 D.0.2g CuO
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  • 难度:未知

有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是( )

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是()

A.负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出
  • 题型:未知
  • 难度:未知

普通干电池负极的电极反应式是( )

A.Zn-2e=Zn2+ B.Zn2++2e=Zn
C.4OH-4e=O2↑+2H2O D.2H++2e=H2
  • 题型:未知
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把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是             ( )

A.a>c>d>b B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.c>a>d>b
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  • 难度:未知

一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通甲烷和氧气,其总反应式为:CH4 +2O2+ 2OH= CO32— + 2H2O,有关此电池的推断正确的是

A.电解质溶液中CO32—向正极移动
B.工作一段时间后,正极附近溶液的pH降低
C.负极的电极反应式为:CH4+10OH-8e ="=" CO32—+6H2O
D.标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有0.50mol电子转移
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学验证原电池的效果选择题