高中化学验证原电池的效果选择题

下列化学电池中，属于绿色电池的是

A．铅蓄电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．氢氧燃料电池、

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃^2－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是（   ）

A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e^－→4OH^－

B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池组成是（   ）

A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

在理论上可用于设计原电池的化学反应是（   ）

A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1） = 2NaAlO2（ag）+3H2（g）△H <0

B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2(aq)+2NH3·H2O（aq）+8H2O(l) △H >0

C．CaC2（s）+2H2O（1） = Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H <0

D．HCl（aq）+NaOH（aq） = NaCl（aq） + 3H2O（l）△H <0

20070410

A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为                                                                     （   ）

       A．A＞B＞C            B．A＞C＞B            C．B＞A＞C            D．B＞C＞A

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
（   ）

A．铝

B．铜

C．锡

D．硅

银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn（OH）₂+2Ag。据此判断氧化银是 (   )

A．负极，并被氧化	B．正极，并被还原
C．负极，并被还原	D．正极，并被氧化

下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A．电子由锌通过导线流向铜	B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应	D．铜电极上无气泡产生

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲>乙>丙>丁	B．丙>丁>乙>甲
C．丙>丁>甲>乙	D．丁>乙>甲>丙

下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ ＋7O₂＋8KOH = 4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是（   ）

A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e^-= 28OH^-

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极

B．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生

C．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）。

A．正极附近的 SO4^2^－离子浓度逐渐增大	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．锌片是正极	D．铜片上有 H2逸出

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（   ）