高中化学验证原电池的效果选择题

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

镍氢电池的总反应式是 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)

已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O   石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－        
 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，
下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大	B．溶液中的Zn^2^＋浓度增大
C．溶液中的SO4^2-浓度增大	D．溶液的密度增大

把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a > b > c

B．a > c > b

C．c > a > b

D．c > b > a

对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H^＋＋2e^－==H2↑

B．电流由Zn经外电路流向Cu

C．反应一段时间后，溶液中的c(H^＋)减小

D．溶液中H^＋向负极移动

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ）
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺          ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②④

B．②③

C．②

D．②④

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）

由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法错误的是（  ）

A．锌是负极，其质量逐渐减少

B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电子从锌片经导线流向铜片

下列各组材料中，不能组成原电池的是（  ）

	A	B	C	D
两极材料	锌片、石墨	铜片、银片	锌片、铜片	铁片、铜片
插入溶液	稀硫酸	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2^＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2^＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H2O

D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3^＋

铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （   ）

A．正极反应为：Zn—2e^-=Zn^2+

B．电池反应为：Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K^+)为2 mol•L^－1	B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol	D．电解后溶液中c(H^+)为2 mol·L^－1

铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

A．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

B．电池总反应为：Zn＋Cu^2+==Zn^2+＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．负极反应为：Zn－2e^－==Zn^2+