高中化学验证原电池的效果选择题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高	B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H^++2e^-=H2↑	D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－= Cu^2+

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(   )

A．X是正极，Y是负极	B．U型管中溶液PH值逐渐变小
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小	D．CuSO4溶液的pH保持不变

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂
(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )

A．M<N<Y<X<Z	B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z	D．X<Z<N<M<Y

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，　不正确的是（ 　  ）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^-＝ Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e^- + 5OH^-＝ FeO4^2- + 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

把a、b、c、d四块金属浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（   ）

①    　 　    ②       　 　   ③    　　　     ④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是   

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e^一=40H^—

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

关于原电池和电解池的叙述正确的是。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极：Zn+2OH^-+2e^- = Zn(OH)₂  Ag₂O极：Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-则下列说法中不正确的是（   ）

A．放电过程中[OH^-]不变	B．Zn为负极而Ag2O为正极
C．电解质溶液呈碱性	D．电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

极反应式与出现的环境相匹配的是(        )

选项	电极反应式	出现的环境
A	O2 + 2H2O + 4e^-=" " 4OH^-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH^-- 4e^-= O2↑+ 2H2O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H^++ 2e^- =H2↑	用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2 – 2e^-= 2H^+	用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

把a、b、c、d四块金属浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a