如图
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甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是( )
卡片号:2009.3
实验后的记录:
①Cu为阳极,Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是:Cu Zn
⑥正极反应式:Cu + 2e- = Cu2+
图甲 图乙
A.①②③ | B.②④ | C.④⑤⑥ | D.③④⑤ |
银锌纽扣电池放电时的反应为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是
A.该反应属于置换反应 | B.做负极 |
C.Ag2O在正极上发生还原反应 | D.可用稀硝酸做电解质溶液 |
从理论上分析,关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是
A.铜极为负极 | B.电子从铜沿导线转移到铁 |
C.铁表面析出金属铜 | D.总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ( )
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是( )
A.该装置为电解池,通入O2的电极是阳极 |
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42- |
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动 |
D.在标准状况下,若通人SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1 |
下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是
A.2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2 △H < 0
B.2CO + O2 =" 2" CO2 △H < 0
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0
D.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0
下列有关原电池叙述正确的是( )
A.原电池是将化学能转变成电能的装置 |
B.在原电池中失去电子的一极是阴极 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.原电池的负极发生的是还原反应 |
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A: A>B>C>D B: A>C>B>D
C: A>C>D>B D: B>D>C>A
银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,放电时它的正、负两极的电极反应式分别为:Zn+2OH--2e=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列判断正确的是( )
A.锌为负极,氧化银为正极; |
B.锌为正极,氧化银为负极; |
C.原电池工作时,负极区溶液pH增大; |
D.原电池反应的化学方程式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-="===" Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
试题篮
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