用导线把锌片与铜片连接好,然后平行插入稀硫酸中(如图所示),下列说法正确的是
A.铜是负极 |
B.铜片上无气泡产生 |
C.锌是负极 |
D.铜片的质量逐渐减少 |
以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中,正确的是
A.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电子由锌流向铜电极,锌被氧化,质量减小 |
C.电流方向是从锌电极流向铜电极 |
D.铜电极被还原,铜片质量增大 |
X、Y、Z都是金属,把X放入Z的盐溶液中,X的表面附着一层Z;X与Y组成原电池时,X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是
A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 |
C.正极,被还原 | D.正极,被氧化 |
原电池产生电流的本质原因是
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ |
B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
控制适合的条件,将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl3固体,乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零 |
如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的
A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4 |
B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4 |
C.X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液 |
D.X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液 |
Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.电解液的PH值逐渐减少 | D.溶液中的阳离子向正极移动 |
目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是 ( )
A.电池工作时,氧气发生氧化反应 |
B.电池负极的电极反应为:O2+2H2O+4e一=4OH— |
C.电池负极的电极反应为:C8H18+25O2-一50e一=8CO2+9H2O |
D.若消耗的O2为11.2 L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移 |
下图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是
A.电流由锌通过导线流向铜 |
B.该装置将电能转化为化学能 |
C.锌电极发生氧化反应 |
D.铜电极的质量会不断减少 |
下列有关原电池的叙述中正确的是 ( )
A.把电能转变为化学能的装置 |
B.活泼金属做正极,不活泼金属或非金属做负极 |
C.外电路中电子从负极流向正极 |
D.正极发生氧化反应 |
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