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高中化学

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OH=AlO2+2H2O
C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e= Cu2
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g
  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。其中描述合理的是

A.①②③ B.②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑥
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,下列叙述正确的是

A.锌片为负极,发生还原反应
B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻
D.一段时间后,溶液pH值变大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于如图所示装置的叙述,正确的是

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D.电解食盐水时铜作阳极
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项
实验操作
实验现象
原因解释
A.
将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧
铝片慢慢熔化呈液滴状
铝表面的氧化膜致密且熔点很高,阻碍铝与氧气的接触,同时铝的熔点较低熔化了
B.
将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中
都产生气泡,镁条表面产生气泡更快
镁的金属性比铝的金属性强,镁更易失去电子,所以反应更快
C.
在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水,再滴一滴酚酞
液滴的外圈先出现红色
铁片不纯含有碳元素,铁、碳与食盐水形成原电池,溶液外圈发生吸氧腐蚀,导致c(OH-)增大,溶液呈碱性
D.
取少量淀粉加稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾
未见砖红色沉淀生成
淀粉水解后没有葡萄糖生成

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下图所示的柠檬电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁,则Y可能是

A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应一定属于氧化反应的是

A.失电子的反应 B.原电池的正极反应
C.放热反应 D.电镀池镀件一极的反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下面几种情况,能够形成原电池的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是2Ag + 2H+ ="=" 2Ag+ + H2 ↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是

A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
  • 题型:未知
  • 难度:未知

通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是

A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中,不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学验证原电池的效果选择题