高中化学验证原电池的效果选择题

在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是(　　)

A．阴极	B．正极
C．阳极	D．负极

原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2S04	CuSO4	FeCl2

原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯b中发生还原反应

B．烧杯a中的溶液pH升高

C．烧杯a中发生的反应为2H^++2e^－="==" H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－="==" Cl2

关于原电池说法不正确的是：(     )

A．右图所示原电池中，Cu为正极

B．右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是

A．铜制水龙头

B．铁制水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

下列说法中正确的是

A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B．在原电池中，电子由正极流向负极

C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄ 
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄  
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）

A、 A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄ 
B、 A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄  
C、 A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D、 A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是    

关于锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池的下列说法中正确的是　　

A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H^＋＋2e^－===H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH降低

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－＝Fe(OH)2＋2e^－

D．这是一个原电池装置