高中化学验证原电池的效果选择题

下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．CH4+2O2CO2+2H2O	B．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O	D．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）

A．正极

B．负极

C．电子流入的一极

D．发生还原反应的一极

对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）

A．铜片作负极	B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生	D．导线中有电流通过

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极	B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动	D．电子从负极流向正极

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O

C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法中错误的是

A．工作时，负极上发生反应的物质是Zn

B．溶液中OH^-向正极移动，K^+、H^+向负极移动

C．工作时，负极区溶液氢氧根浓度减小

D．正极上发生的反应是Ag2O+H2O+2e^-=2Ag+2OH^-

有关下图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag^++e^－=Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池

下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

如图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，铁极质量会变大	B．溶液中的H^+向石墨电极移动
C．电子由石墨电极通过导线流向铁极	D．铁电极是该电池的正极

关于原电池的说法正确的是（    ）

A．电流从原电池的负极流向正极

B．电子从发生还原反应的电极流出

C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

D．原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成

如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（    ）

A．植物油

B．酒精

C．蔗糖溶液

D．稀硫酸

把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（  ）
A.  A﹥B﹥C﹥D    B.  A﹥C﹥D﹥B   C.  C﹥A﹥B﹥D   D.  B﹥D﹥C﹥A

原电池产生电流的本质原因是（   ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D．两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移

如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（   ）

A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大

B．锌是正极，铜是负极

C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极

D．锌极上发生了氧化反应