高中化学验证原电池的效果选择题

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K^+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu^2+浓度保持不变

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好	锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B	配制FeCl2溶液时加入少量铁粉	抑制Fe^2+的水解
C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用	它们反应生成氨气会降低肥效
D	纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电	水和干木头的某些成分发生化学反应

 

某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：

A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；

B．Zn电极作为负极，发生还原反应；

C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；

D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。

某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(     )

A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H⁺通过）。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e^－===Zn^2^＋

B．电池反应为Zn＋Cu^2^＋===Zn^2^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO4溶液

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO₂+4H⁺2Pb²⁺+2H₂O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．放电时负极反应式为Pb－2e^﹣+SO4^2^﹣=PbSO4

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L

D．充电时的阳极反应式为Pb ^2++2e^－+4OH^﹣=PbO2+2H2O

若将反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（   ）

A．d溶液是稀硫酸	B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应	D．a极是铜棒

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^－－4e^－＝O2↑＋2H2O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e^－＋2H2O＝4OH^－

实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（     ）

A．纯锌与稀硫酸

B．纯锌与浓硫酸

C．粗锌与稀硫酸

D．粗锌与稀硝酸

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（    ）

A．b 极发生还原反应
B．a 极的反应式为 N2H4﹣4e^﹣═N2↑+4H^+	C．放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．电池反应为：Mg+2H^+=Mg^2++H2↑

B．镁棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向镁棒

D．铜棒为负极

下列说法正确的是（    ）

A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H^+)增大

B．图b中，Mg电极做电池负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd^2+=Cd+Co^2+

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大

C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大