高中化学验证原电池的效果选择题

如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是(    )

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（   ）

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al^3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al^3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-==Fe^2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu^2+

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是     （     ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．dcab

B．dabc

C．dbac

D．badc

在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是

A．溶液中的H^+向Cu电极移动

B．正极发生还原反应

C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片

D．负极反应为 Zn － 2e^－Zn^2+

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )
A.   D、C、A、B                   B.   D、A、B、C
C.   D、B、A、C                   D   .B、A、D、C

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动

D．电子从负极经电解质溶液流向正极

关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	A g	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg^2^＋

B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO₃的U形管）构成一个原电池，如图：

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-====Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－；据此作出判断，下列说法中错误的是(　　)

A．H2在负极发生氧化反应	B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池	D．燃料电池的能量转化率可达100%