高中化学验证原电池的效果选择题

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^- = 2Fe^2+	B．2Fe^2++4e^- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e^-= 4OH^-	D．Fe^3++e^-= Fe^2+

市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
（2）碳粉的作用是：          氯化钠的作用是：_____________________________
（3）有关电极反应是：________________________________________________________
随后反应为：_____________________________________________________________

硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A．这是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程

D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高

下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O	B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2	D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3