高中化学验证原电池的效果选择题

将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加0.8 g	B．增加6.4 g
C．减轻6.4 g	D．增加5.6 g

下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（  ）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（  ）

A．HNO3为电解质溶液	B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变	D．铜为原电池正极

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^-Mg^2+

B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH^-－3e^-AlO2^-+2H2O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Mg片上有气泡产生

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（  ）

A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气

D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（  ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少	D．电解液的pH保持不变

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(   )

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5 g  ②锌片增重32.5 g  ③铜片上析 出1g H₂   ④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

根据下列实验现象，所得结论正确的是
         
A                  B               C               D

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

 

根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )

A．甲是一种具有应用前景的绿色电源

B．甲中b电极的电极反应为：40H^-一4e=2H20+02↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小