高中化学验证原电池的效果选择题

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H^++2e^－=2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H^+向负极移动

某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H^++2e^—=H2↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H2SO4

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体,在熔融状态下能传导O^2－。下列对该项燃料电池说法正确的是                (      )

A．在熔融电解质中，Ｏ^２－移向正极	B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e^－=2O^2^－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e^-+13O^2^－==4CO2+5H2O

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li^+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi^+＋x e－==C6Li

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（   ）      

A．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应	B．铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解	D．甲烷与氧气的反应

关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）

A．装置A 是电解池，装置B是原电池

B．装置A 是原电池，装置B是电解池

C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

（08青岛统一检测，13）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e^—=2Cl^—

右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

b极：-2=。则以下说法不正确的是（ ）

A．该装置可能是电解池

B．该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

下列装置中发生的总反应为2AL＋6H^＋=2AL^3＋＋3H₂↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：
 

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（ ）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e^－=2I^－

“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，负极反应为H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，则下列推断中，正确的是（ ）

A．电池工作时，CO^2—3向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应为：4OH^—→O2↑＋2H2O＋2e^—

D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

（2008广东四校水平测试，13）如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是         

A．产生气体的体积：①＞②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．电极反应式：①中阳极 2Cl^-－2e^-Cl2 ↑ ②中负极 2H^＋＋2e^-H2↑

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（      ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢