高中化学验证原电池的效果选择题

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A．铝片、铜片	B．铜片、铝片
C．铝片、铝片	D．铜片、铜片

氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 。下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 + 4OH^-—4e^- = 4H2O

D．正极发生氧化反应

右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，铜片质量减小	B．锌电极发生氧化反应
C．电流由锌通过导线流向铜	D．铜电极是该电池的负极

下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法，不正确的是

A．a极是负极

B．该电池总反应为2H2＋O22H2O

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y

D．X和Y能构成电压最大的原电池

下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是(    )

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
 

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－=Fe^2^＋

D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A．正极反应为：Cu^2++2e^–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO4溶液

氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是(    )

A．a极是正极，b极是负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由a极通过导线流向b极

D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等

下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe	B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl4∣ Cu	D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂O  Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
由此可知，该电池放电时的负极是 （   ）

A．Cd

B．NiOOH

C．Cd(OH)2

D．Ni(OH)2

下列关于右图所示装置的叙述正确的是   (    )

A．锌是正极	B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应	D．电流从锌片经导线流向铜片