高中化学验证原电池的效果选择题

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺ ="==" Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺ +Cu=== 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的为（　　）

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO4	Fe2(SO4)3	FeCl3	AgNO3

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O₂ +6H₂O ===4Al(OH)₃下列说法不正确的是（　）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e^-=== 4OH^-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

下列说法正确的是（   ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

C．原电池中电子流出的一极是正极

D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

下列说法正确的是（   ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置	B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极	D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H⁺向b极移动。则四种金属的活动顺序为（    ）

A．a>b>c>d

B．a>c>b>d

C．a>c>d>b

D．b>d>c>a

高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为
2C₂H₆+7O₂+8KOH4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^－28OH^－ 
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt

C．Pt为正极，其电极反应为：2H^++2e^-=H2↑

D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e^-=2H2O+O2↑

碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．Zn

B．碳棒

C．MnO2

D．MnO2和H2O

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应： 2H^++ 2e^－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是   
                 

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为 2H^+ + 2e^－H2↑

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

A．锌片增重32.5g	B．锌片溶解32.5g
C．铜片上析出2gH2	D．铜片上析出1mol H2

下列关于如图装置的说法正确的是（    ）

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^－=Cu^2^＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

下列说法中正确的是（   ）

A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B．在原电池中，电子由正极流向负极

C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极