气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
待测气体 |
部分电极反应产物 |
NO2 |
NO |
Cl2 |
HCl |
CO |
CO2 |
H2S |
H2SO4 |
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:Cl2 + 2e-= 2Cl-
目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池,其效率比甲醇电池高出32倍,电池构造如图所示,电池反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是
A.通入乙醇的电极为该电池的正极 |
B.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
C.该电池的正极反应为:4H++O2+4e—=2H2O |
D.用该电池做电源,用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L |
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)=2pbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应: Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是
A.放电时铁做负极,NiO2做正极 |
B.充电时阴极上的电极反应为: |
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 |
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
下列叙述正确的是
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片,正极质量不变。
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ,其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应,可用这个方法制取一氯乙烷。
A.①③ | B.②⑤ | C.①③ | D.②④ |
反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
B.Ag作负极,Cu作正极 |
C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 |
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转 |
把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>A>C>D
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列说法正确的是
A.Zn为正极,Ag2O为负极 |
B.Zn为负极,Ag2O为正极 |
C.原电池工作时,正极区溶液pH值减小 |
D.原电池工作时,负极区溶液pH值增大 |
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑ |
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动 |
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1- |
下列说法正确的是( )
A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小 |
B.图(b)中,Mg电极作电池的负极 |
C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ |
D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护 |
下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole—,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积①=② |
B.电极上析出固体质量①<② |
C.电极反应式:①中阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2↑②中负极2H++2e-=H2↑ |
D.溶液的pH变化:①减小②增大 |
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是
A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网 |
B.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积 |
C.正极反应为:O2+H2O+2e-=2OH- |
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e— + OH- ="=" NiOOH + H2O |
B.充电过程是化学能转化为电能的过程 |
C.放电时负极附近溶液的碱性不变 |
D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动 |
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A.Cu | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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