高中化学验证原电池的效果选择题

某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag － e^－+ Cl^－AgCl

C．当电路中电子转移为5×10^－5 mol时，进入传感器的SO2为 1．12 mL

D．阴极的电极反应式是：+2H^++2e^－+2H2O

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

	X	Y	Z
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	锌	铜	硝酸银溶液
D	碳	锌	硝酸铜溶液

 

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO4^2^－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO4^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2^＋＋4H2O

右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e^-=NO2

D．每流经1 m^3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-2mg/m^3

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO₂ + 2H₂O  Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是

A．放电时铁做负极，NiO2做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn ＝ Zn（OH）₂ + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．Zn是负极，Ag2O是正极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

下列叙述正确的是
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A．①③

B．②⑤

C．①③

D．②④

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（   ）

A．放电时负极反应为：3Zn — 6e^-+6OH^- ="=" 3Zn（OH）2

B．放电时OH^-向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e^- ="=" 3Zn+6OH^-

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （    ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e^－=Fe^2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e^－=4OH^－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl^――2e^－=C12↑

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H^+＋2e^-＝H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

C．NiO电极的电极反应式: NO + O^2-- 2e^—＝ NO2

D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole^—

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e^－= Ni(OH)2 + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e^－=" MH" + OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：pb（s）+pbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2pbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是