高中化学验证原电池的效果选择题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e^— + 5 OH^— = FeO4^2—+ 4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^—+2OH^—= Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e^—=Mn2O3(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，则下列说法不正确的是 (　　)

A．充电时，电能转化为化学能

B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH^－－6e^－===CO3^2^－＋6H2O

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH^-－8e^-==CO3^2-+7H2O

已知反应是可逆反应。设计如图装置（、均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4^3^－＋2H^＋＋2e^－=AsO3^3^－＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I^――2e^－=I2

下列说法不正确的是(　 　)

A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强	B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连	D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e^－+ H2OFeO4^2-+5H^+

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄    负极 Li－e^－= Li⁺ 下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li^+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子发生氧化反应

【改编】如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是

A．a和b用导线连接，溶液中的Na^+向铁电极移动

B．a和b用导线连接，碳电极的电极反应为：O2＋2H2O-4e^－＝4OH^—

C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．若碳电极换成铜电极，氯化钠换成硫酸铜，a、b分别连接直流电源负、正极，可实现铁上镀铜

利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是

A	X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时	一段时间后溶液的pH均增大
B	X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时； K与N连接时	石墨电极反应均为： 4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑
C	X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极反应均为： 2H^＋＋2e^－===H2↑
D	X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极的保护方法均为: 牺牲阳极的阴极保护法

 

在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A、	锌	铜	稀硫酸溶液
B、	铜	铁	稀盐酸
C、	银	锌	硝酸银溶液
D、	铜	铁	硝酸铁溶液

 

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式①中阳极：4OH^－- 4e^－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H^++2e^－=H2↑

下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr^3++3Ni=3Ni^2++2Cr和Ni^2++Sn=Sn^2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4^++2e^- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K₂Cr₂O₇溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr³⁺）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是

A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子

C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管