高中化学验证原电池的效果填空题

（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                。
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H<0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H<0
（2）以H₂SO₄溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为                。

在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0．50 mol/L AgNO₃  溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0．25 mol/L CuCl₂溶液，A、B、C、D均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1．9 g。

（1）电源E为________极
（2）A极的电极反应式为______________，析出物质______ mol。
（3）B极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（4）D极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。

肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）===N₂O₄（l）ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）===N₂（g）＋2H₂O（g）ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式__________。
（2）已知H₂O（l）===H₂O（g）ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是      （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是        。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         。
（4）化合物乙的电子式       。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是       。

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
（2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为__________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL。

某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。

请回答下列问题：
（1）甲池中Al极为     极，乙池中C₂极为     极；
（2）甲池中发生反应的总化学方程式为     ；
（3）若向乙池中滴加酚酞试液，则C₁极附近观察到的现象为     ，C₂极的电极反应式为     ；
（4）当C₁极析出224mL气体（标准状况）时，转移电子的物质的量为      。

Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a．NaOH        b．Zn        c．Fe         d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是      ；电解质溶液Y是      ；
（2）银电极发生的电极反应为               ；
（3）X电极上发生的电极反应为                ；

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A
				B	C
D	E					F

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为    ，它在元素周期表中的位置是          。
（2）D的简单离子的结构示意图为       ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有         ，工业上冶炼D单质的化学方程式为          。
（3）用电子式表示EF₂的形成过程           。
（4）由A₂、C₂构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为             ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C₂体积为        （标准状况）。

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

（1）锌是      极，电极反应式是                       。
（2）铜是      极，电极反应式是              。
（3）在铜极上可以观察到有                    （填实验现象）

(12分)
（一）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）  △H₁
②IO^-（aq）+H⁺(aq)HOI(aq)  △H₂
③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq)I₂(aq) + H₂O(l)  △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其平衡常数表达式为            。
（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。
（1）下列反应能设计成原电池的是：          。
①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.C
②AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式：                ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向             （填“负极”，“正极”或“不移动”）。

（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                         ；
若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。

(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:               。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ=    kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH₄）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。该电池总反应式：________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液，写出该电解反应的化学方程式               ；若在阳极收集到0．32 g O₂，中和电解生成的酸需0.4 mol·L^-1 NaOH溶液        mL。

如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）负极电极反应式                   。
（2）正极电极反应式                              。
（3）该电池总反应的离子方程式                       。

（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

（1）锌是      极，电极反应式是                       。
铜是     极，电极反应式是                       。
总反应式                       
（2）在铜极上可以观察到        ，在锌极可以观察到         （填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是（   ）

原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是__________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：____________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻__________。