高中化学验证原电池的效果填空题

下图为一个原电池，完成下列问题：

（1）负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
（2）写出电极反应式：负极：__________________________；
正极：___________________________。

(6分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A， B两个装置中，属于原电池的是     （填标号，下同）。
（2）B池中，右边C是       极，电极反应式为：                        ；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了         mol电子。

H₂-O₂/KOH 电池，负极反应式：               正极反应式：

在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是      ．正极反应式：             , 电池总反应式：__        ___（离子方程式），电流从_    __极到__   极，溶液中H⁺ 移向 _   _极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变_     _

根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中
，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                              ，正极反应式为                     ，负极反应式为                     ，
该装置中的能量变化形式为                                           。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    。

请根据氧化还原反应Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑设计成原电池：
（1）负极材料为：     发生的电极反应是：            ，电流     （填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是：                      该反应为            （填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则产生标况下H₂的体积为_      _。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑判断能否设计成原电池A．      ，B．      。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是             。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液中的H^＋均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲           乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                     。
电池工作时，溶液中SO₄^2－向       极移动电池工作完成后，溶液中SO₄^2－浓度          （填增大或减小或不变）。

原电池是一种     装置。电子的流动方向是从     极到     极；电流方向是从
极到     极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成            ，其中铝做         ，很快被腐蚀。

（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。

①B中Fe极的电极反应式为           。
②C中总反应化学方程式为           。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序         。
（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。
（2）已知K_sp(AgCl）=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为          mol·L^-1，pH为          。
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。
（4）下图所示原电池正极的反应式为          。

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式________________。

I．已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂="=" 2NH₃中，每生成2mol NH₃ ___       _热量（填：吸收或放出）_____     kJ。
II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH₄+10OH^- -8e- ="=" CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-
（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______   ___（填升高、降低、不变）
III．(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极：                        正极：                   

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。
①溶液中Na^＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                                   。

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________