高中化学验证原电池的效果试题

有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小	B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率 乙 > 甲	D．甲中H^+移向Zn，乙中H^+移向Cu

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO4溶液

写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g),放出46.1kJ热量                        。
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式                                 。
（3）CH₄与O₂在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式                 。

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e^-

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e^－=2CO3^2^－

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H2↑

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4

C．充电时， Li^+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e^— ="=" FePO4＋Li^+

铅蓄电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂O，下列有关放电时的说法正确的是

A．PbO2作正极，电极发生氧化反应

B．当转移的电子数为3.01×10^23时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

C．负极的电极反应式是：Pb + SO4^2- - 2e^-=PbSO4

D．溶液中H^+移向负极

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为 Cu－2e^－＝Cu^2^＋

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

下列各变化中属于原电池反应的是（   ）。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

锌铜原电池产生电流时，阳离子（  ）。

A．移向Zn极，阴离子移向Cu极	B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极	D．和阴离子都移向Cu极

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－=Zn^2^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2^＋=Zn^2^＋＋Cu

C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO4溶液

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（   ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B．还原产物为NH4^+

C．若有l mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe ^2+－e^－＝Fe ^3+

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3-6e^-=N2+6H^+

D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(    )

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol e^-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

根据下列框图，有关说法正确的是（    ）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E^3+的氧化性比M^2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO4^2-+6Cl^-+12H^+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4^2-+4H2O+3e^-═E（OH）3+5OH^-