高中化学探究电解池作用试题

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　）

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
   阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解  H₂S₂O₈+H₂O—→H₂SO₄+H₂SO₅第二步水解 H₂SO₅+H₂O—→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为（  ）

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca²⁺、Mg²⁺、)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(    )

A．碳酸钙和碳酸镁	B．氢氧化镁
C．碳酸钙	D．碳酸钙和氢氧化镁

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（    ）

A．0.1mol	B．0.2mol
C．0.3mol	D．0.4mol

右图为持续电解含一定CaCl₂的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中。
                
（1）电解时，F极发生     反应，电极反应式为       ，E极发生      反应，电极反应式为                ，电解总反应式为                   。
（2）电解池中产生的现象：
①                                              ;
②                                              ;
③                                              。

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(1)当以I="0.21" A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－19C)

A．	B．
C．	D．

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

若某装置中发生如下的反应：Cu＋2H^＋＝Cu^2＋＋H₂↑，关于该装置的说法不正确的是（  ）

A．该装置一定为原电池	B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极	D．电解质溶液可能是硝酸溶液

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极的质量增加，电解液的pH值下降的是（  ）

A．CuSO4

B．H2SO4

C．MgCl2

D．AgNO3

柯尔贝反应是2RCOOK ＋ 2H₂O   R—R ＋ H₂↑＋ 2CO₂＋ 2KOH（R—代表烃基）。关于无机产物，下列说法正确的是（   ）

A．含氢元素的产物均在阳极区上产生	B．含氢元素的产物均在阴极区上产生
C．含碳元素的产物均在阳极区上产生	D．含碳元素的产物均在阴极区上产生

若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（   ）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag⁺＋e^－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；⑤需CuSO₄溶液作电镀液；⑥需AgNO₃溶液作电镀液。

A．①③⑥

B．①④⑤

C．②③⑥

D．①②④⑥

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（   ）

A．阴极只析出H2	B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水	D．溶液的PH值不断增大，最后为7