高中化学探究电解池作用试题

Ⅰ（1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C（s） +CO₂（g）＝2CO（g）  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                         。
Ⅱ（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                  。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                         。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气                L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是           。

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne^－= 6nCO2↑+ 24nH^+

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

A．阳极发生的反应只有：4OH^--4e^-═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu^2+起始浓度为l mol•L^-l，则C1^-起始浓度为2 mol•L^-1

D．Cu^2+的起始物质的量应大于0.5 mol

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO4^2-向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
① 将铜片接在电池的正极上
② 将银片接在电源的正极上
③ 需用CuSO₄溶液作电解液
④ 在银片上发生的反应是：4OH^–- 4e^–＝O₂↑+ 2H₂O
⑤ 需用AgNO₃溶液作电解液
⑥ 在铜片上发生的反应是：Ag⁺ + e^-＝ Ag

A．①③⑥

B．②③④⑥

C．①④⑤⑥

D．②⑤⑥

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3

如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是______________，电极名称是______________；N极的电极反应式为___________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_________________。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气____________L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为____________。
（3）若在常温常压下，1 g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______________________。

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极

B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示生成铜的物质的量

B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示生成硫酸的物质的量

D．F表示反应生成氧气的物质的量

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后极出O2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H^＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO3^2— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，⑤需用CuSO₄溶液，⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥