高中化学探究电解池作用试题

对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是

A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁

B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极

C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂

D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e^－＋H2O===CH3COOH＋2H^＋

D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

用石墨作电极电解1 mol·L^－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2SO4

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红
D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H^＋＋4e^－===2H₂↑

某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是

A．该装置中a极为负极

B．该装置中b极的电极反应式是：2H^＋+2e^－= H2↑

C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大

D．CuSO4溶液浓度保持不变

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

下列说法正确的是（    ）

A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H^+)增大

B．图b中，Mg电极做电池负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd^2+=Cd+Co^2+

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（  ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（   ）

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	盐酸
B	Pt	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	Ag	Fe	AgNO3	Ag2O
D	C	C	H2SO4	H2O

 

用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO₄溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（  ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

某学生欲完成反应2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H₂↑，设计了四个实验，你认为可行的是

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)

A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1