高中化学探究电解池作用试题

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化 为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2,有44gCO2被还原

D．a电极的反应为:3CO2+18H^＋-18e^－=C3H8O+5H2O

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是
 

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K^+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu^2+浓度保持不变

500m L KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（   ）
①原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1②原混合溶液中c(K⁺)= 2mol·L^-1
③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1
⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液
⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液
⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1

A．②⑥⑦⑧

B．①④⑤⑦

C．②⑤⑦⑧

D．①③④⑥

将含有0.4molNaCl和0.4molCu(NO₃)₂的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积(标准状况)约为

A．6.72L

B．5.6L

C．2.8L

D．13.44L

用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是(    )
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④

D．②④⑥

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2	D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

将0.1 mol AgNO₃和0.2mol Cu(NO₃)₂固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O₂，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A．1.12L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48L

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是

	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
B	稀硫酸	铜	碳	水
C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
D	NaOH溶液	碳	铁	水

 

在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
（1）发生氧化反应的是__________极，电极反应式为____________。
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________。
（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的_______。

下列说法正确的是（  ）

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^+向阳极移动

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变