高中化学探究电解池作用选择题

到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e^－＋2OH^－=2H2O

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．放电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO4^2-被还原

中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　 （CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（CuCO3）	D．NaCl　 （NaOH）

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是  （    ）       

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn^2+向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K^+）=4mol·L^-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c（H^+）=2mol·L^-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液

下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是

A．该电池工作过程中O^2^－向阴极移动

B．阳极的电极反应式为C＋2O^2^－－4e^－===CO2↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H2	B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水	D．溶液PH值不断增大，最后为7

右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na^+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

B．负极反应为4Na4e^-=4Na^+

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有产生氢气

阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是(      )

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	CuSO4溶液
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3溶液

右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na4e=4Na

B．当有0．01 mol Na通过离子交换膜时， b电极上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(     )

A．原混合溶液中c(K^＋)为4 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（  ）（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2^＋＋2e^－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列关于铜电极的叙述，不正确的是            (     )

A．电池反应为2Ag^＋＋Cu＝2Ag＋Cu^2^＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极