金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。电解时,下列有关叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e— = Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是( )
A.2I―-2e-==I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-==Cu2+ Cu2+ 显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH―–4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )。
A.锌铜原电池中铜是正极 |
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 |
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 |
下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )。
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 |
B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 |
C.在电解槽的阳极发生氧化反应 |
D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 |
下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法,正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不变 |
B.电解过程中溶液的pH不断升高 |
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 |
D.电解后两极产生的气体体积比为2:1 |
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽,接通电路后发现上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为锌板 | D.e极发生还原反应 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.20 mol | B.0.050 mol | C.0.10 mol | D.0.025 mol |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 |
B.上述电解过程中共转移2 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
试题篮
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