高中化学探究电解池作用选择题

在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

下列有关说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D．已知I2＋I^－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

下列事实不能用金属活动性解释的是：

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol/L的CuSO₄和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是（    ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．BC段在阳极共析出3.2g 铜

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．至C点阴极上共逸出气体1.68L（折算成标准状况）

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、CuSO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D．NaBr、CuCl2、CuSO4

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（   ）

A．HCl

B．Na2SO4

C．CuSO4

D．NaCl

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3胶体

D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况），理论上需要转移NA个电子

下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝	B．铜
C．银	D．铁

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．^16O和^18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现^16O与^18O的相互转化

C．向2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入^18O2，达到新的平衡后^18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H2^18O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是

A.                  B.                  C.                  D.

进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是

A．将铜片接在电池的正极上

B．将铁钉接在电源的正极上

C．在铜片上发生的反应是：Cu—2e^-= Cu^2+

D．用CuSO4溶液作电解液

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2

B．Ag

C．Cl2

D．O2

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO）

D．用如图2装置为铅蓄电池充电