高中化学探究电解池作用选择题

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生，一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H^++2Cl^-Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e^-=2Cl^-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O。下图所示装置中，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极，U形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合S₁足够长时间后断开S₁，下列有关说法中不正确的是（  ）

A．闭合S₁时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
D．若再单独闭合S₂，E、F电极上发生的反应与之前相同

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L ^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－- 4e^－= 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H^+ +2e^－=H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2+	Al^3+	NO3^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液pH=0                  B．a=3
C．阳极生成1.5mol Cl₂               D．阴极析出的金属是铜与铝

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的CO3^2-、OH^-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH^-、CO3^2-、HCO3^－

B．在含等物质的量的Al^3+、NH4^+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al^3+、Al(OH)3、NH4^+

C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe^2+

D．惰性电极电解含等物质的量Zn^2+、Al^3+溶液时阴极电极反应：Zn^2+、Al^3+、H^+

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（   ）

A．0.4 mol

B．0.5 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15 mol e^﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑ 电解过程中，以下判断正确的是（   ）

已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在。现以Al—H₂O₂燃料电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2^－= 2AlO2^－+ 2H2O

B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L

C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H₂O + 2e^¯ ═ H₂↑+ 2OH^¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．a为电源的负极

B．负极反应方程式为：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

C．阴极的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-=S2O4^2-+2H2O

D．当电路中转移电子的物质的量为5×10^-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.6mol

D．0.8mol

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2++2e^-=Ni

B．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2+和Zn^2+

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L