一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
| A．N2在阴极上被氧化 |
| B．可选用铁作为阳极材料 |
| C．阳极的电极反应式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3 |
D．该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3 |
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．在①中溶液的Cu2+向铜棒移动 |
| B．电极上析出物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
如图所示，A、B是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1时，A极上的电极反应式为：4OH¯一4e¯=== O2↑十+2H2O
B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
C．断开K1，闭合K2时，B极上的电极反应式为： 2H++2e¯=== H2↑
D．断开K1，闭合K2时，OH¯向B极移动
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+ |
| C．外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
| D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6—XZ3—X2Y3，己知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同。X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是
| A．原予序数：W>X>Y>Z |
| B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) |
| C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W＜X |
| D．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性 |
下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl－会移向正极区
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法
| A．①②③④ | B．④ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 |
| B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
| C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
| 物质 |
氯化铜 |
氧化亚铜 |
氢氧化亚铜(不稳定) |
氯化亚铜 |
| 颜色 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
红色 |
橙黄色 |
白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为
| A．1 mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．3 mol·L－1 | D．4 mol·L－1 |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
| B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L |
用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为( )
| A．0.2mol | B．0.4mol | C． 0.6mol | D．0.8mol |
已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
| A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－+ 2H2O |
| B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L |
| C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 |
| D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
| A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋ |
| B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32— |
| C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果 |
| D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L |
以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L |
| C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3 |
| D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度 |
试题篮
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