高中化学探究电解池作用选择题

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（  ）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+、SO4^2^－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（   ）

下列关于电解的说法正确的是

A．电解是把化学能转变成电能

B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C．电解时溶液中靠电子导电

D．工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质

将含有0.4molCu(NO₃)₂和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（    ）。

A．5 .6L

B．6.72L

C．2.8L

D．13.44L

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过

B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是

A．蓝、紫、红	B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝	D．紫、红、蓝

中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 (    )

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物

C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c (Ag^＋)　②c(NO)　③a棒的质量
④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（   ）

A．CuSO4

B．Cu(OH)2

C．Cu

D．CuO

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e^- = Cu^2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，则下列叙述中不正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe^2+

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1^-+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为
A．1mol·L^－1        B．2 mol·L^{－1       C}．2．5 mol·L^－1     D．3 mol·L^－1

下列过程需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

A．①②

B．②③⑤

C．②③

D．全部

下列说法不正确的是

A．氢气是一种环保、可再生的能源

B．电解熔融AlCl3可制金属铝

C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化

D．二氧化硅可用于制作光导纤维

下列有关电化学装置完全正确的是（   ）

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A．A B．B C．C D．D