高中化学探究铁的吸氧腐蚀选择题

在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是

A．4 OH^－-4e^－=2H2O＋O2↑	B．2H^＋＋2e^－=H2↑
C．2H2O＋O2＋4e^－="4" OH^－	D．Fe-2e^－= Fe^2^＋

下列有关原电池的说法中，正确的是（  ）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe^3^＋＋Fe=3Fe^2^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架	B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆	D．埋在地下的钢管与锌块连接

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是  (     )

A．2H^+＋2e^－＝H2↑	B．Fe^2+＋2e^－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe^3+＋e^－＝Fe^2+

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S^2^－+ 2H2OH2S + 2OH^－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na ^+ + H^+ + CO3^2-

C．HSO3^－的电离：HSO3^－H^+ + SO3^2^－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－Fe^3^＋

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（  ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是(    )

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2＋4e^－＋2H2O===4OH^－

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (　　)。

A．Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．2H2O＋O2＋4e^－=4OH^－

C．2H^＋＋2e^－=H2↑

D．4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑

在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

下列过程中需要通电才可以进行的是（    ）
① 电离  ② 电解 ③ 电镀  ④ 电化学腐蚀

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．全部

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）

A．Fe－3e^－===Fe^3^＋	B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O＝2Cu＋2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B．放电时，Li^+透过固体电解质向Cu极移动

C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e^-＝2Cu+2OH^-

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是

A．2H2O + O2 + 4e → 4OH^—	B．Fe^2+ + 2OH^— → Fe(OH)2↓
C．Fe － 3e → Fe^3+	D．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓