高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质试题

广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H^+浓度的变化量	V(H^+) =	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	单位时间内生成H2标况下的体积	V(H2) =	L / min

  
（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =             
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25^0C	实验①和②研究的目的是    庚      ； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是     癸      ；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25^0C
③	颗粒状	纯锌	辛	25^0C
④	颗粒状	壬	2mol/L	25^0C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35^0C
……

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、
。
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液血红色褪去，说明V_c有_______性；药品说明书中”与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

下列有关化学研究的正确说法是

A．化学家提出的假设不一定能被实验证实

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用                                                   。
装置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                                                。
（1）假设2的反应方程式为                                           。
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。
该方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                     ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
 
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生甲的观点
学生乙的观点
学生丙的观点

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是        。

A．

B．

C．

D．

某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为                        。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2	17.10
3	16.90

 
滴定中误差较大的是第      次实验，造成这种误差的可能原因是      （填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为                      （结果保留三位小数）。

实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律
探究（二）影响化学反应速率的因素
供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

	实验步骤 （画图表示，参照下图）	实验现象	实验结论
非金属性递变
金属性递变

      
【实验探究二】影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验结论
（锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉比锌片消失快。	反应物接触面积越大，反应速率越快

 
A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。

某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L^—1
（2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
（4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是                                             

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： p_t极______               ______；
当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以______为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为_________________________________。
(2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ________________________________________。

为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                      ．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择           （填字母编号）．
A．KMnO₄溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是               
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                      
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是                         
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃          kg．

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1 NaOH溶液中得到漂白水。

某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂。(注：装置D中布条为红色)
（1）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
      KMnO₄+      HCl(浓)  =        KCl +      MnCl₂+      Cl₂↑+      H₂O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl₂的物质的量为_______________。
（3）浓硫酸的作用是             。
（4）实验时装置D中的现象是                  。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为                  。
（6）配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和           ，需称量的NaOH的质量是          。

O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1
的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用                (填物质名称)作指示剂；
③反应后溶液中碘的含量为_________g·L^－1；（用字母表示）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是                               。
（2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个         （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）装置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
（4）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是                 

某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：
  KMnO₄+ H₂C₂O₄+  H₂SO₄—  K₂SO₄+  MnSO₄+  CO₂↑+  H₂O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液、少量催化剂

   该实验探究的是          对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                    (用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                       。