高中化学乙炔的燃烧试题

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1
2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－1452kJ·mol^－1
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是（）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H="-285.8" kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH^-)>c(NH4^+)>c(H^+)

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H="-285.8" kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____________________。
②该实验可用0.50mol•L^-1HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是____________________．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_______________．
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH₄ (g)＋2O₂ (g)=CO₂ (g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol,
H₂O(l)=H₂O(g)；△H＝＋44 kJ/mol；
则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。

已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4O+3/2O2=CO2+2H2O △H=－726.51 kJ·mol^－1

B．CH4O（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H="+726.51" kJ·mol^－1

C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H="+1453.12" kJ·mol^－1

D．CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－726.51 kJ·mol^－1

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H =－483.6kJ·mol^－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol

B．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.4 kJ·mol^－1

D．己知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1;C(g)+O2(g)＝CO2(g) △H2，则△H1﹤△H2

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
（1）H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ΔH₁＝akJ/mol
（2）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂＝bkJ/mol
（3）H₂O(l)＝H₂(g)+O₂(g) ΔH₃＝ckJ/mol
下列关于它们的表述正确的是

A．2c＝b	B．c＝+285.8
C．通过原电池可以实现反应（3）	D．氢气的燃烧热为a kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol

下列描述及热化学方程式均正确的是

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090 kJ/mol

B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l)△H＝－3260kJ•mol^－1

C．已知常温下：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热283kJ·mol^－1

已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH= －566 kJ•mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH= －226 kJ•mol^－1
下列表述正确的是

A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol^－^1

B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol^-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A ；B 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① C→E（化学方程式）：
② D+E+H₂O→H（化学方程式）：
③ E+F+H₂O→G（离子方程式）：
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式： 。
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是 ，由此现象说明F气体具有的性质是 。

下列叙述不正确的是（）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=﹣571kJ·mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①⑤⑥⑦

己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol^－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55 kJ

B．220kJ

C．550 kJ

D．1108 kJ

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．══

B．══

C．

D．══

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量