高中化学乙炔的燃烧填空题

（1）①1 g 硫粉在O₂中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。
②已知25℃时，C₂H₅OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为 ②该反应的化学方程式 。

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₁＝－571.8kJ/mol；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH₂＝－192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝_________________________。

（3）H₂(g)的燃烧热为____________________。

（1）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂(g) ＋1/2O₂(g) ＝ H₂O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

工业制硝酸的主要反应为：
4NH₃ (g) +5O₂ (g) 4NO(g) + 6H₂O(l) △H
（1）已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。
N₂(g)+3H₂(g)═ 2NH₃(g) △H =﹣92.4kJ/mol；
N₂(g)+ O₂(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min[	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为 。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH₃)=w(NO)
D．反应速率v(NH₃)：v(O₂)：v(NO)：v(H₂O) = 4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂ =CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为 。
②该电池负极的电极反应式为： 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： (用相关的离子方程式表示)。

已知下列热化学方程式：
① △H＝－285.8kJ/mol
② △H＝－241.8kJ/mol
③ △H＝－110.5kJ/mol
④ △H＝－393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。
（2）燃烧10g H₂生成液体水，放出的热量为__________________．
（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”、“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₁
B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH₂=-Q₁kJ·mol^－1
C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₃
D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₄=-Q₂kJ·mol^－1
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH₅
（2）2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。
（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。
（4）反应E的ΔH₆可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为
（5）用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－283．0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1
则CO(g)与H₂(g)合成 CH₃OH(g)的 热化学方程式为

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol^-1的是 。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等），ΔH₁ ΔH₃(填“>”、“<”或“＝”）

A．C(s）+1/2O2(g） = CO(g）ΔH1

B．2H2(g）+O2(g） = 2H2O(l） ΔH2

C．C(s）+O2(g）= CO2(g） ΔH3

D．Ba（OH）2(aq）+H2SO4(aq）= BaSO4(s）+H2O(l） ΔH4

E．NaOH(aq）+HCl(aq） = NaCl(aq）+H₂O(l）ΔH₅
F．2NaOH(aq）+H₂SO₄(aq）= Na₂SO₄(aq）+2H₂O(l） ΔH₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水时放热144.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）用“>”、“<”或“＝”填空：
①同温同压下，H₂(g）＋Cl₂(g）===2HCl(g）在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
②相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH₁ 、ΔH₂ 则ΔH₁________ΔH₂。

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为
（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．

（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
②已知：O₂(g) O₂⁺(g)+e^－ △H₁=＋1175.7 kJ·mol^—1
PtF₆(g)+e^－PtF₆^－(g) △H₂=－771.1 kJ·mol^—1
O₂PtF₆(s)O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) △H₃=＋482.2 kJ·mol^—1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) O₂PtF₆ (s)的 △H=_____________

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g） =" CO" （g） ⊿H= —110．5kJ/mol
④C（s）+ O₂（g） = CO₂（g） ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H₂的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为

书写下列反应的热化学方程式
（1）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量
（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量
（3）在25℃、1．01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

在101kPa时，H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为 ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为 。

已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）△H₁＝＋285．8kJ/mol
②H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）△H₂＝－241．8kJ/mol
③C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g）△H₃＝－110．5kJ/mol
④C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）△H₄＝－393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
（4）写出制水煤气的热化学方程式