高中化学乙炔的燃烧选择题

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源	B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源	D．水煤气是一次能源

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

已知：① 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol^－1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H2(g) + 1/2O2(g) ===H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol^－1

C．C(s) + H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130 kJ·mol^－1

D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量

下列化学用语正确的是

A．NaHCO3的水解：HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-

B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO^－+NH4^+

C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol

D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑，下列说法正确的是( )
①水的分解反应是放热反应
②氢气是一级能源
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol^－1②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。下列说法中错误的是 ( )

A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol^－1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )

A．══

B．══

C．══

D．══

下列说法正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

D．H^+ (aq)＋OH^-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和二氧化碳	B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯	D．淀粉和纤维素

下列有关能源与能量的说法正确的是( )

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H= －38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg^2++2OH^－＝Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH^－=2AlO2^－＋H2O

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol